Equilibrio Quimico-Ionico
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Equilibrio Quimico-Ionico
por Leonardo Spinoza Qua 09 Jul 2014, 12:21
CH3COOH(aq)----H+(aq) + CH3COO-(aq) ka=1,8x10^-5
A solução aquosa, 0,50moIL-1 de ácido acetico, CH3COOH, é utilizada para remoção de carbonato de cobre, CuCO3,(s), de objetos antigos, Nessa solução, o ácido acético se encontra 2% dissociado, de acordo com a equação química, Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
01 A, concentração de ions acetato na solução é igual a 0,50moIL-1
02 O aumento do grau de ionização do acido acético em solução aquosa implica diminuição de íons acetato dlssotvidos.
03 O volume de 500,0mL dessa solução é suficiente para remover 12,0g de carbonato de cobre II da superfície de um objeto antigo,
04 A concentração hidrogeniônica na solução é diferente da concentração de ions acetato,
05 O pH da solução aquosa de ácido acético é igual a 1,0,
resposta : 03
A solução aquosa, 0,50moIL-1 de ácido acetico, CH3COOH, é utilizada para remoção de carbonato de cobre, CuCO3,(s), de objetos antigos, Nessa solução, o ácido acético se encontra 2% dissociado, de acordo com a equação química, Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
01 A, concentração de ions acetato na solução é igual a 0,50moIL-1
02 O aumento do grau de ionização do acido acético em solução aquosa implica diminuição de íons acetato dlssotvidos.
03 O volume de 500,0mL dessa solução é suficiente para remover 12,0g de carbonato de cobre II da superfície de um objeto antigo,
04 A concentração hidrogeniônica na solução é diferente da concentração de ions acetato,
05 O pH da solução aquosa de ácido acético é igual a 1,0,
resposta : 03
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