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Equilibrio Quimico-Ionico

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Equilibrio Quimico-Ionico

Mensagem por Leonardo Spinoza em Qua Jul 09 2014, 12:21

CH3COOH(aq)----H+(aq) + CH3COO-(aq)     ka=1,8x10^-5

A solução aquosa, 0,50moIL-1 de ácido acetico, CH3COOH, é utilizada para remoção de carbonato de cobre, CuCO3,(s), de objetos antigos, Nessa solução, o ácido acético se encontra 2% dissociado, de acordo com a equação química, Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
01  A, concentração de ions acetato na solução é igual a 0,50moIL-1
02  O aumento do grau de ionização do acido acético em solução aquosa implica diminuição de íons acetato dlssotvidos.
03  O volume de 500,0mL dessa solução é suficiente para remover 12,0g de carbonato de cobre II da superfície de um objeto antigo,
04  A concentração hidrogeniônica na solução é diferente da concentração de ions acetato,
05  O pH da solução aquosa de ácido acético é igual a 1,0,


resposta : 03 

Leonardo Spinoza
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