Equilíbrio Químico iônico

O cianeto de hidrogênio (HCN) é um ácido fraco em meio aquoso e possui grau de ionização desprezível em relação ao número de moléculas não ionizadas. Sabendose que, a 25 o C, o HCN apresenta Ka = 6,4x10^10, assinale o que for correto. 

Dado: raiz de 6,4 = 2,53

01) Duas soluções de concentrações de HCN(aq) iguais a 0,1 mol/L e 1,0 mol/L, ambas a 25 o C, possuem o mesmo valor do grau de ionização. 
02) Uma solução aquosa de ácido cianídrico a 0,1 mol/L apresenta grau de ionização igual a 8 x 10─2 %. 
04) Se forem adicionadas pequenas quantidades de KCN sólido a qualquer solução de HCN(aq) a 25 o C, o valor do Ka permanece aproximadamente constante. 
08) A cada 100.000 moléculas de HCN em solução aquosa a 25 o C, com concentração 0,01 mol/L, 25 moléculas estarão ionizadas. 
16) Para ácidos fracos em meio aquoso, o Ka é numericamente igual ao grau de ionização, porém com sinal algébrico contrário.

GAB: 12

Olá, minha dúvida é na 01 e 08, vcs poderiam me explicar ? Se possível na 08 com os cálculos pra min entender.
Valeu mesmo.

Olá , 
Pela lei de Ostwald , temos :
Ka=[(alfa)M]^2/M(1-alfa)
M---> molaridade 
(Alfa)---->grau de dissociação 

Perceba que no enunciado ele diz que 1 e muito maior que alfa , na parte que ele diz que o grau de ionização é desprezível perante as moléculas não ionizadas.

Logo teremos primeiramente para o caso de 1mol/l
6,4.10^-10=(alfa)^2
(Alfa)=2,53.10^-5

Agora calculando para um M=0,1mol/l
(Alfa)^2.(0,1)=6,4.10^-10
(Alfa)=8.10^-5
O que nos dá que a afirmação 1 e falsa.

Agora analisamos a 08),
Repare que pela lei de Ostwald teremos :

(Alfa)^2.(0,01)=6,4.10^-10
(Alfa)^2=6,4.10^-8
(Alfa)=2,53.10^-4

O grau de ionização é dado pelo valor de 2,53.10^-4
Se 100.000 moleculas sao analisadas , Teremos:
2,53.10^-4.(100.000)
Logo será ionizadas apenas 25 moléculas aproximadamente .

Valeu parceiro.