Gases Perfeitos

por Jowex Ter 05 Nov 2013, 19:13

Determine a pressão no interior de um recipiente cúbico de aresta interna 20 cm, preenchido com 64 g de oxigênio, à temperatura de 327 °C. Utilize R=0,082 atm. L/mol. K, 1 atm = 1,013. 10^5 Pa e 16 para a massa atômica do oxigênio.

Resposta:

por PedroCunha Ter 05 Nov 2013, 20:17

Veja:

Primeiro, calculando o volume e o convertendo para L:

V = (20)³ = 8 * 10³ cm³ = (8 * 10³) * (10^[-3]) L = 8 L

Agora, calculando a quantidade de mols:

32g - 1 mol (Pois o gás oxigênio é O2 e não O)
64g - x

x * 32 = 64 * 1
x = 2 mols

Convertendo a temperatura dada para Kelvin:

327 °C = (327 + 273) K = 600K

Por fim, aplicando a fórmula, temos:

P * v = n * r * t
P * 8 = 2 * 0,082 * 600
P = 98,4/8
P = 12,3 atm

Convertendo:

1 atm - 1,013 * 10^5 Pa
12,3 atm - x

x = 12,3 * 1,013 * 10^5 Pa
x = 12,4599 * 10^5 Pa
x =~ 12,46 * 10^5 Pa
x =~ 1,246 * 10^5 Pa

É isso.

Att.,
Pedro