Elétron desemparelhado

Olá!

Acompanho o fórum há um certo tempo, porém, só recentemente resolvi criar uma conta 

(UFG-GO) Os números atômicos dos elementos que, no estado fundamental, têm elétrons nos orbitais 1s, 2s, 2p, 3s e 3p, dos quais apenas um é desemparelhado, estão indicados nas alternativas:

a) 13
b) 14
c) 15
d) 16
e) 17
f) 18
g) 19

Gabarito:


Bom, resolvendo esse exercício de química sobre distribuição eletrônica obtive um dos resultados, porém o gabarito apresenta 2 resultados como resposta.
No estado fundamental a distribuição ficaria:

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}

Desemparelhando um elétron:
1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}

Ou seja: 17 elétrons.
Alguém poderia, por favor, me dizer como encontrar o segundo resultado?

Obrigada!!

4s1 total: 19 eletrons

*Edit: Eu me enganei. Essa resposta é quimicamente correta; mas ela não atende ao enunciado. Segue a correção na mensagem abaixo..

e, também, 1s2 2s2 3p6 4s2 3p1 total: 13 eletrons

RAFA&L escreveu:4s1 total: 19 eletrons

*Edit: Eu me enganei. Essa resposta é quimicamente correta; mas ela não atende ao enunciado. Segue a correção na mensagem abaixo..

Oi, obrigada por responder.
Então... eu entendi essa distribuição eletrônica que você fez, porém como ele queria até o nível 3p6 daria um total de 18 elétrons preenchendo todos subníveis.

RAFA&L escreveu:e, também, 1s2 2s2 3p6 4s2 3p1 total: 13 eletrons

Já aqui eu realmente não entendi como você fez essa distribuição eletrônica. Foi por organização geométrica ou níveis de energia? Refiz essa sua distribuição eletrônica e não entendi como você fez já que você pulou o 2p6 e o 3s^{2} e foi até o nível 4s^{2} quando ele diz no enunciado que só tem elétrons nos níveis 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}
Eu andei refletindo mais sobre essa questão, já que ele determinou o subnível máximo de energia que seria o 3p^{6} e como já descobri uma opção que é o 17, a outra opção não poderia ser 19 pois até o subnível 3p6 só comporta 18 elétrons, não poderia ser 18 já que eu desemparelhei 1 elétron e deu 17, não poderia ser 17 já que 17 já é uma opção e então sobrariam as opções 13, 14, 15, 16. A minha dúvida é como eu poderia desemparelhar apenas 1 elétron como o enunciado diz e obter o segundo resultado que é 13. 
Agradeço se você puder sanar minha dúvida ou desenvolver um pouco mais seu raciocínio para que ficasse mais claro para mim.

1s^22s^22p^63s^23p^1\, \, \, Z=13  p possui apenas um elétron e está desemparelhado.

Olá Laryssaf, 

O que o Emanuel respondeu está correto. 

Perdão, eu que acabei te respondendo as pressas e errei na hora de fazer a distribuição; embora tenha pensado o correto. Ignore tudo o que disse. 

Agora vou tentar te responder com calma, certinho:

Note que o enunciado diz "têm elétrons nos orbitais 1s, 2s, 2p, 3s e 3p, dos quais apenas um é desemparelhado", mas ele não diz quantos elétrons têm no orbital 3p. 
Como você já deve saber, a gente só coloca elétrons no próximo orbital quando o anterior a ele já está cheio, seguindo o diagrama de Linus Pauling. Então, se o enunciado diz que HÁ ELETRON no orbital 3p, quer dizer que os orbitais 1s, 2s, 2p e 3s já foram preenchidos e estão "cheios". Ou seja, temos: 1s2 2s2 2p6 e 3s2 totalizando 12 elétrons, mas ainda falta analisarmos o próximo orbital: justamente o 3p


Agora é a vez do orbital 3p. Observe que as duas únicas maneiras que se ter 1 UNICO eletron desemparelhado nesse orbital é se tivermos 1 único elétron (dando a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 e 3p1 = 13 elétrons) ou 5 elétrons (dando a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 e 3p5 = 17 elétrons).



Se você ainda estiver com dificuldades, é porque você provavelmente ainda esta um pouco confusa sobre a parte da distribuição eletrônica levando em conta a REGRA DE HUND. Dê uma estudada nesse assunto (tem video-aulas no youtube com uma explicação boa sobre essa parte da química)...



Do mais, fico a disposição... e, novamente, peço desculpa pelos erros. Eu realmente te respondi com pressa e acabei cometendo umas confusões.