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Fuvest

Mensagem por pitu123 em Dom Ago 18 2013, 18:12

Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (DH) 
que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação.
Assim, na reação representada pela equação:
NH3(g) → N(g) + 3 H(g) H = 1170 kJ/mol NH3
são quebrados 3 mols de ligação N--H, sendo, portanto, a energia de ligação N--H igual a 390 kJ/mol.
Sabendo-se que na decomposição:
N2H4(g) → 2 N(g) + 4 H(g) H = 1720 kJ/mol N2H4
são quebradas ligações N--N e N--H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N--N?
OBS: como se usa  H = Hromper - Hformar nesta questão?
R:
Spoiler:
160

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Re: Fuvest

Mensagem por schow em Dom Ago 18 2013, 18:44

Estrutura:

H2N-NH2 --> 2N + 4H H= ?

As energia quebradas ocorrem por absorção de energia. As formadas por liberação de energia. Como não há formação de ligações, calcule apenas as quebradas

São 1 ligação N-N e 4 ligações N-H, logo:

H= 4.El(N-H) + 1.El(N-N) = 4.390 + El(N-N) = 1720
El (N-N) = 160 kJ/mol

schow
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Re: Fuvest

Mensagem por pitu123 em Dom Ago 18 2013, 20:34

schow escreveu:Estrutura:

H2N-NH2 --> 2N + 4H H= ?

As energia quebradas ocorrem por absorção de energia. As formadas por liberação de energia. Como não há formação de ligações, calcule apenas as quebradas

São 1 ligação N-N e 4 ligações N-H, logo:

H= 4.El(N-H) + 1.El(N-N) = 4.390 + El(N-N) = 1720
El (N-N) = 160 kJ/mol
Obrigado!

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