eletroquimica
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eletroquimica
por 9090help Sex 05 Jul 2013, 18:03
Uma soluçao de cloreto de prata é eletrolizada durante 965s por uma corrente elétrica de 1A. Qual a massa de prata depositada no cátodo?
Dado: Ag = 108g/mol
Dado: Ag = 108g/mol
9090help- Padawan
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Re: eletroquimica
por schow Sex 05 Jul 2013, 18:15
Essa questão não é difícil. Acho que faltou dá a constante, mas independente disso:
Constante de Faraday = 96.500 C/mol
Reação catódica:
Calculando a carga fornecida: Q = i.∆t --> Q = 1A.965 s = 965 C
1 mol e ------ 1 mol Ag
96.500 C ---- 108 g Ag
965 C ------- m
m = 1,08 g de Ag
--> Acho que basta só você dá uma revisada na leitura de seu livro. Esse tipo de questão se repete muito.
Constante de Faraday = 96.500 C/mol
Reação catódica:
Calculando a carga fornecida: Q = i.∆t --> Q = 1A.965 s = 965 C
1 mol e ------ 1 mol Ag
96.500 C ---- 108 g Ag
965 C ------- m
m = 1,08 g de Ag
--> Acho que basta só você dá uma revisada na leitura de seu livro. Esse tipo de questão se repete muito.
schow- Jedi
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