Eletroquimica
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Eletroquimica
por Camel Sex 05 maio 2017, 16:07
Se tenho
metal Zn reagindo com solução *Diluida* de HCl
e
metal Sn reagindo com solução *Aquosa* de HCl
Gostaria de saber por que o metal que reage com solução diluida tem menor potencial padrao de redução que o que reage com solução aquosa, gostaria de entender o por que a reação com diferentes soluções torna-se possivel distinguir a reatividade do metal, se possivel definir solução aquosa e diluída para eu ter certeza que minha noção quanto a isso está certo agradeço.
metal Zn reagindo com solução *Diluida* de HCl
e
metal Sn reagindo com solução *Aquosa* de HCl
Gostaria de saber por que o metal que reage com solução diluida tem menor potencial padrao de redução que o que reage com solução aquosa, gostaria de entender o por que a reação com diferentes soluções torna-se possivel distinguir a reatividade do metal, se possivel definir solução aquosa e diluída para eu ter certeza que minha noção quanto a isso está certo agradeço.
Camel- Padawan
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Re: Eletroquimica
por Ashitaka Sex 05 maio 2017, 23:29
Na realidade, uma solução diluída não deixa de ser aquosa né... mas, enfim, o ideal é analisar pela equação de Nernst.
O metal que for oxidado pela solução mais diluída é o que terá menor potencial de redução. Isso é até intuitivo. Se é necessário uma solução "mais fraca" pra fazê-lo oxidar, significa que seu potencial de redução é menor.
O metal que for oxidado pela solução mais diluída é o que terá menor potencial de redução. Isso é até intuitivo. Se é necessário uma solução "mais fraca" pra fazê-lo oxidar, significa que seu potencial de redução é menor.
Ashitaka- Monitor
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