Eletroquímica

por EduIQ Sáb 14 Out 2017, 21:31

Uma pergunta teórica: por que, na pilha de Daniell com eletrodos de Zn e Cu, utiliza-se especificamente solução de CuSO4 e não de outro sal? Tem a ver com a atuação das espécies como agente oxidante/redutor?

por Hayzel Sh Sáb 14 Out 2017, 22:18

Tem que ser necessariamente um sal com íons cobre, pra, quando os elétrons fluírem do eletrodo de zinco para o de cobre, possa ocorrer a redução dos íons cobre. Acho que poderia ser outros sais também, desde que haja íons cobre neles.

por EduIQ Sáb 14 Out 2017, 22:26

Hayzel Sh escreveu:Tem que ser necessariamente um sal com íons cobre, pra, quando os elétrons fluírem do eletrodo de zinco para o de cobre, possa ocorrer a redução dos íons cobre. Acho que poderia ser outros sais também, desde que haja íons cobre neles.

É que, em um experimento que fiz, verificou-se o acendimento da lâmpada com uma solução de ácido sulfúrico, que não possui íons Cu^2+.

por Hayzel Sh Sáb 14 Out 2017, 22:40

Eu imagino que o H+(aq) tenha sofrido redução, já que o potencial de oxidação do zinco é maior e, dessa forma, bolhas de H2(g) foram adsorvidas pelo eletrodo de cobre. Veja se formou uma película de bolhas em volta do cobre.

por Hayzel Sh Sáb 14 Out 2017, 23:10

Basicamente, o que você fez foi um experimento pra se determinar o potencial de oxidação do zinco, já que se se colocar um voltímetro no circuito, o valor indicado será o potencial de oxidação do zinco, uma vez que o do H, por convenção, é zero. A diferença é que usa-se a platina, em vez do cobre, porque ela é menos reativa. De qualquer forma, o acendimento da lâmpada, no seu experimento, era previsto, de fato.

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