Equilíbrio Químico

Considere a reação abaixo.
              →
FeO + CO ← Fe + CO₂
Nessa reação, o aumento da temperatura do sistema faz diminuir a proporção entre dióxido de carbono e monóxido de carbono no estado de equilíbrio.
Com base nessa informação, considere as seguintes afirmações.
I- A reação em questão é endotérmica.
II- A diminuição do volume do sistema não afetará seu equilíbrio.
III- A adição de ferro sólido ao sistema deslocará o equilíbrio no sentido dos reagentes.
No meu gabarito diz q é só II

Quando aumentamos a temperatura deslocamos o equilíbrio no sentido de consumir energia, ou seja, no sentido endotermico. No caso, o aumento da temperatura deslocou o equilíbrio para a esquerda, então a reação em questao eh exotermica (I esta errada).

Quando variamos o volume variamos também a pressão. Nesse sentido, aumentando a pressão deslocamos o equilibrio no sentido da reação onde houver menor número de mols de gases. E reduzindo a pressão deslocamos para onde tem maior número de mols gasosos. No caso apresentado ambos os lado apresentam 1 mil gasoso cada, assim a pressão nao afeta o equilibrio.

Adição de componentes sólidos nao afeta o equilibrio