Termodinamica

por willvcarius@hotmail.com Dom 30 Jun 2013, 23:34

Um sistema líquido é bastante agitado a volume constante dentro de um recipiente fechado de paredes rígidas e termicamente isolantes (ou adiabáticas). Se Q é a quantidade de calor recebida pelo stema, W é o trabalho realizado pelo sistema e ΔU é a variação da energia interna do sistema então, com base na primeira lei da termodinâmica (conservação de energia), podemos afirmar que:

a) Q = 0, W ≠ 0 e ΔU < 0.
b) Q ≠ 0, W = 0 e ΔU = 0.
c) Q ≠ 0, W ≠ 0 e ΔU = 0.
d) Q = 0, W ≠ 0 e ΔU > 0.
e) Q=W=ΔU=0.

por Igor Santos Seg 01 Jul 2013, 23:10

Olá. A fórmula da primeira lei da termodinâmica é esta: $Termodinamica Gif$ .
Como se trata de um sistema adiabático, a quantidade de calor recebida é $Termodinamica Gif$ .
$Termodinamica Gif$
Resposta: a) Q = 0, W ≠ 0 e ΔU < 0.

por Petrus Emmanuel Qui 08 maio 2014, 20:06

Mas, o recipiente é fechado e o volume constante. Então, não há realização de trabalho

W=0

Então seria a opção e).
O gabarito indica a d) como correta.

por lcosta55 Qui 16 Jul 2020, 19:07

Petrus Emmanuel escreveu:Mas, o recipiente é fechado e o volume constante. Então, não há realização de trabalho
W=0
Então seria a opção e).
O gabarito indica a d) como correta.

Concordo, alguém pode dizer se a resposta correta é a e)? Gabarito indica d)

por rhsb19 Qui 16 Jul 2020, 19:34

Não há trabalho de EXPANSÃO (como por exemplo na expansão de um gás) mas há trabalho de NÃO EXPANSÃO (como por exemplo em um pilha)

Pode-se pensar nessa questão de outra forma:

Considere um recipiente adiabático e dentro dele há um motor de pás. Quando o motor é ativado, as pás giram e transferem energia na forma de trabalho.

Normalmente quem estuda termodinâmica apenas por Física tende a relacionar trabalho única e exclusivamente como alteração do volume, o que não é verdade (:

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