Termodinâmica

Três recipientes idênticos, A, B e C, de volume V contêm cada um 1 mol mol de um mesmo gás ideal de y=1,4, todos, inicialmente, a uma temperatura T=300K e pressão P=1atm. A pressão em cada um é reduzida à metade através de três tranformações gasosas distintas: em A, realiza-se uma transformação isocórica; em B, uma isotérmica; em C, uma adiábatica.
a) Determine em qual transformação existe maior variação (em valor absoluto) de energia interna?

Eu queria saber se o meu modo de resolver está certo. É assim:
a) Na isotérmica U=0, na adiabática U=T(em modulo) e na isocórica U=Q; só que na adiabática o trabalho realizado na expansão é praticamente nulo, por isso na isocórica a variação de energia é maior.
As contas pra achar as variações de energia e analisar quem teve maior variação, eu sei como faz, só que queria saber se só falando está certo, se isso pode ser generalizado?

Como se trata de tres amostras de um mesmo gás nas mesmas condições iniciais, parece-me que seu raciocínio está correto. A energia interna de um gás ideal depende apenas de sua temperatura e a transformação adiabática pode ocorrer com mudança mínima de temperatura se for rápida. A transformação adiabática assemelha-se a uma isotérmica.