eletroquímica 1

Metais como níquel, cromo, prata e ouro são muito resistentes à corrosão,
por isso são utilizados para recobrir metais mais baratos, num processo
chamado de galvanoplastia. Esse processo deve ser executado de forma
controlada e segura, uma vez que produz resíduos contaminados com metais.
Nesse sentido, a fim de recobrir uma moeda de cobre com uma camada de
prata, um técnico selecionou vários materiais: moeda de cobre, eletrodo de
prata, solução aquosa de AgNO3, cuba de vidro, fios, bateria e chave, e
montou o sistema ilustrado ao lado:
Considerando o exposto e os conhecimentos sobre o tema, identifique os
processos que ocorrem nesse sistema:
I. Processo não espontâneo com o fluxo de elétrons do eletrodo para moeda.
II. Redução do Ag+
(aq) para Ag0
(s) depositada sobre a moeda.
III. Corrosão do eletrodo e transferência de Cu2+
(aq) para a solução.
IV. Oxidação do eletrodo e transferência de Ag+
(aq) para a solução.
V. Oxidação da moeda com o fluxo de elétrons do eletrodo para a moeda.


https://2img.net/r/ihimg/photo/my-images/822/pilha.png/

Itens verdadeiros : 1, 2, 4 .

Esse exercicio é de pilha ou eletrolise ?

Eletrólise.

Veja a bateria associada =)

E por que 1, 2, 4 estão certos ? e os outros errados ?

Equilíbrio:
AgNO3 <--> Ag(+) + NO3(-)

Na moeda:
Ag(+) + 1e- --> Ag(s) (prata que se deposita sobre a moeda)

Pelo princípio de Le Chatellier, a fim de manter o equilíbrio o eletrodo de prata sofre oxidação
Ag(s) --> Ag(+) +1e-

Lembre-se, eletrólise é um processo não espontâneo.
Espero que ajude e seja isso.