Estequiometria de solução 2

por Jennykah 5/1/2016, 9:10 pm

O zinco metálico reage com o HCl aquoso de acordo com a reação:

Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(s) + H2(g)

Qual o volume de HCl 2,50 mol L-1 é necessário para converter completamente 11,8 g de Zn aos produtos? Zn: 65,39 g mol-1

por Shino 5/1/2016, 9:54 pm

Eae blz ?
Bom primeiramente balanceando a reação temos que:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(s) + H2(g

Agora sabemos que 1 mol de Zn reage com 2 mol de HCl, ou seja como 1 mol de HCl = 36,5 g, 2 mols é 36,5x2 = 73g.
Agora por regra de três temos:
1mol de Zn ---- 2 mol de HCl
0,18 mol de Zn ---- x
x=0,36 mol de HCl
Agora por outra regra de três:
2,50 mol --- 1 L
0,36---- x
x = 0,144 L ou 144ml
Creio que seja isto, um grande abraço!

por Jennykah 6/1/2016, 3:02 pm

Eu não poderia ter feito o passo a passo igual a outra questão que vc me ajudou?
Eu não poderia ter feito assim:

1mol de Zn ---- 73 g de HCl
x mol ------ 11,8
x=0,1616

E disso fazer a relação :

1 mol Zn----2 mol HCl
0,1616--------X
X=0,3232 mol HCl

E então fazer que :

2,50 mol --- 1 L
0,3232 ------x
x=0,1293 L

Por que o primeiro passo que você fez ainda ficou um pouco confuso para mim.

por pedrim27 6/1/2016, 3:44 pm

Vc tem o gabarito dessa questão?

Eu faria assim:
Estequiometria de solução 2 Ww107m

2,5mol 0,36mol
-------- = ----------
1000mL x mL
x=144mL

por Shino 6/1/2016, 4:45 pm

Bem eu creio que cometi um erro muito feio hahahah. Misturei as unidades .... :evil:, bom foi mal hahaha.
Vamos lá ...
pela reação temos:
1mol de de Zn reage com 2 mol de HCl, porém sabemos que 1 mol de Zn corresponde a 65,39 g, logo podemos montar uma regra de três.
1 mol Zn ----- 2 mol de HCl
65,39 g ------ 2 mol de HCl
11,8 g ----- x mol
fazendo as contas temos que x =0,36 mol de HCl
Como a solução é 2,5 mol ---- 1 L
0,36 mol ---- yL
y = 0,144L ou 144 ml

Peço perdão pelo erro, grande abraço!! Obrigado Pedrim!!!