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estequiometria de solução

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estequiometria de solução

Mensagem por Jennykah em Ter Jan 05 2016, 20:08

Encontre o volume de uma solução 0,505 mol L-1 de NaOH é necessário para reagir com 40,0 mL de H2SO4 0,505 mol L-1 de acordo com a reação abaixo: 

H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(s) + H2O(l)


(Não tenho o gabarito, posso fazer esse cálculo por M.V=M.V?)

Jennykah
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Re: estequiometria de solução

Mensagem por Shino em Ter Jan 05 2016, 20:42

Eae beleza ??
É o seguinte, na verdade você não poderá utilizar M.V=M.V, pelo fato de ele não ter misturado soluções. Observe que ele te oferece a equação de neutralização entre um ácido e uma base. Vamos lá:
Primeiramente balanceando a equação temos :
H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O

Pronto, agora necessitamos avaliar os dados, note que no enunciado temos que: " reagir com 40,0 mL de H2SO4 0,505 mol/L" 
Vamos descobrir quantos mols de H2SO4 vamos ter em 40 ml..
Temos 0,505 mol --- 1 L 
           X -----40 x 10-³ L   ------> x = 20,2 x 10 -³mols 
OBS - 40 ml = 40 x 10 -³ L 

Bom agora que sabemos quantos mols temos de H2SO4, agora vamos por estequiometria. 
Na reação balanceada temos que 1 mol de H2SO4 reage com 2 Mols de NaOH, agora basta fazer uma regra de 3, para descobrir quantos mols de NaOH reage com 20,2 x 10 -³
1 mol H2SO4 ----- 2 mol NaOH 
20,2 X 10-³ ---- X  fazendo as contas temos que x = 40,4 mols de NaOH
Agora finalmente finalizamos por outra regra de 3 
Sabemos que 0,505 mol de NaOH ---- 1 L 
                  40,4 x 10-³ MOL ---- x 
X = 80 x 10-³ L ou 80 ml
Creio que seja isto. Um grande abraço!

Shino
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