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Estequiometria de solução 2

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Estequiometria de solução 2

Mensagem por Jennykah em Ter Jan 05 2016, 20:10

O zinco metálico reage com o HCl aquoso de acordo com a reação: 

Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(s) + H2(g) 

Qual o volume de HCl 2,50 mol L-1 é necessário para converter completamente 11,8 g de Zn aos produtos? Zn: 65,39 g mol-1

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Re: Estequiometria de solução 2

Mensagem por Shino em Ter Jan 05 2016, 20:54

Eae blz ? 
Bom primeiramente balanceando a reação temos que:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(s) + H2(g


Agora sabemos que 1 mol de Zn reage com 2 mol de HCl, ou seja como 1 mol de HCl = 36,5 g, 2 mols é 36,5x2 = 73g.
Agora por regra de três temos:
1mol de Zn ---- 2 mol de HCl
 0,18 mol de Zn ---- x 
x=0,36 mol de HCl
Agora por outra regra de três:
2,50 mol --- 1 L 
0,36---- x 
x = 0,144 L ou 144ml 
Creio que seja isto, um grande abraço!


Última edição por Shino em Qua Jan 06 2016, 15:49, editado 1 vez(es)

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Re: Estequiometria de solução 2

Mensagem por Jennykah em Qua Jan 06 2016, 14:02

Eu não poderia ter feito o passo a passo igual a outra questão que vc me ajudou?
Eu não poderia ter feito assim:

1mol de Zn ---- 73 g de HCl
  x mol ------ 11,8 
x=0,1616 


E disso fazer a relação :

 1 mol Zn----2 mol HCl
0,1616--------X
X=0,3232 mol HCl

E então fazer que :

2,50 mol --- 1 L
0,3232 ------x
x=0,1293 L

Por que o primeiro passo que você fez ainda ficou um pouco confuso para mim.

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Re: Estequiometria de solução 2

Mensagem por pedrim27 em Qua Jan 06 2016, 14:44

Vc tem o gabarito dessa questão?


Eu faria assim:

2,5mol     0,36mol
-------- = ----------
1000mL       x mL
x=144mL

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Re: Estequiometria de solução 2

Mensagem por Shino em Qua Jan 06 2016, 15:45

Bem eu creio que cometi um erro muito feio hahahah. Misturei as unidades .... Evil or Very Mad, bom foi mal hahaha. 
Vamos lá ...
pela reação temos:
1mol de de Zn reage com 2 mol de HCl, porém sabemos que 1 mol de Zn corresponde a 65,39 g, logo podemos montar uma regra de três.
1 mol Zn ----- 2 mol de HCl 
65,39 g ------ 2 mol de HCl 
11,8 g ----- x mol 
fazendo as contas temos que x =0,36 mol de HCl 
Como a solução é 2,5 mol ---- 1 L 
                         0,36 mol ---- yL
y = 0,144L ou 144 ml 

Peço perdão pelo erro, grande abraço!! Obrigado Pedrim!!!

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