Estequiometria /gás
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Estequiometria /gás
por grey2014 Sáb 02 Jun 2018, 19:19
O dióxido de carbono e a água produzem, por meio de uma série de etapas enzimáticas do processo de fotossíntese, glicose e oxigênio, conforme a equação a seguir não balanceada. CO2(g)+ H2O(l)→C6H12O6(s)+O2(g) Considere que a pressão parcial do dióxido de carbono na troposfera é igual a 0,012atm e que a temperatura nessas condições é igual a 25ºC. A partir dessas informações é correto afirmar que o volume de ar aproximado necessário para produzir 18,0g de glicose é igual a: Dado:Constante dos gases (R=0,082 atm.L/mol.K)
A)8L.
B) 16L.
C)32L.
D) 64L. RESPOSTA
A)8L.
B) 16L.
C)32L.
D) 64L. RESPOSTA
grey2014- Iniciante
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Re: Estequiometria /gás
por Liliana Rodrigues Dom 03 Jun 2018, 14:46
UP!!
Tentei resolver essa questão, mas não consegui
Meu raciocínio: o enunciado pede o volume de AR necessário, não sei se é do ar no geral mesmo, se é referente ao CO2 ou O2. Achei mais pertinente calcular em relação ao ar no geral, embora eu tenha chegado no mesmo resultado usando qualquer um dos 3.
PCO2/Pt= nCO2/nt
Pt= pressão total; nt= número de mols total
nglicose= 18/180 ---> nglicose= 0,1 mol. Por regra de três: nCO2= 0,6 mol.
Então, 0,012/Pt= 0,6/nt ---> Pt= 0,02nt
PV=nRT ---> 0,02nt*V=nt*0,082*298
V= 1220 L (bem diferente do gabarito)
Alguém, por favor??
Tentei resolver essa questão, mas não consegui
Meu raciocínio: o enunciado pede o volume de AR necessário, não sei se é do ar no geral mesmo, se é referente ao CO2 ou O2. Achei mais pertinente calcular em relação ao ar no geral, embora eu tenha chegado no mesmo resultado usando qualquer um dos 3.
PCO2/Pt= nCO2/nt
Pt= pressão total; nt= número de mols total
nglicose= 18/180 ---> nglicose= 0,1 mol. Por regra de três: nCO2= 0,6 mol.
Então, 0,012/Pt= 0,6/nt ---> Pt= 0,02nt
PV=nRT ---> 0,02nt*V=nt*0,082*298
V= 1220 L (bem diferente do gabarito)
Alguém, por favor??
Liliana Rodrigues- Estrela Dourada
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Re: Estequiometria /gás
por VesTeles Dom 03 Jun 2018, 15:25
Estou achando o mesmo resultado também!! estranho 
VesTeles- Mestre Jedi
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