Espontaneidade de reações químicas
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Espontaneidade de reações químicas
Verifique se são espontâneas as reações:
potenciais da primeira ionização em kj/mol: Rb (403); Na (496); Cl (1251); Ar (1521)
gabarito: a)espontânea ; b)não espontânea
como descubro se é espontânea ou não?
potenciais da primeira ionização em kj/mol: Rb (403); Na (496); Cl (1251); Ar (1521)
gabarito: a)espontânea ; b)não espontânea
como descubro se é espontânea ou não?
Leandro!- Mestre Jedi
- Mensagens : 963
Data de inscrição : 12/07/2011
Idade : 31
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Re: Espontaneidade de reações químicas
Alguém sabe?
Leandro!- Mestre Jedi
- Mensagens : 963
Data de inscrição : 12/07/2011
Idade : 31
Localização : Rio de Janeiro - RJ
Re: Espontaneidade de reações químicas
Na primeira equação química, o rubídio é mais eletropositivo que o sódio (lembre-se das tendências periódicas: nas famílias a eletropositividade cresce de cima para baixo e nos períodos dos ametais para os metais). Logo, ele possui uma tendência maior de liberar elétrons e a reação é espontânea.
Na segunda equação química, o argônio perde um elétron: de cara observamos que a reação é não espontânea, visto que os gases nobres são extremamente estáveis e já possuem 8 elétrons em sua camada de valência.
Abraços, Leandro!.
Na segunda equação química, o argônio perde um elétron: de cara observamos que a reação é não espontânea, visto que os gases nobres são extremamente estáveis e já possuem 8 elétrons em sua camada de valência.
Abraços, Leandro!.
[Planck]³- Fera
- Mensagens : 673
Data de inscrição : 11/02/2012
Idade : 31
Localização : Mossoró-RN
Re: Espontaneidade de reações químicas
Obrigado, planck
Leandro!- Mestre Jedi
- Mensagens : 963
Data de inscrição : 12/07/2011
Idade : 31
Localização : Rio de Janeiro - RJ
Re: Espontaneidade de reações químicas
Só pra complementar, esses potenciais de primeira energia de ionização dados, mostram que o rubídio precisa de menos energia pra se ionizar, ou seja, pra perder um elétron do que o sódio e o mesmo vale pro cloro e argônio. Logo, a tendência maior seria de o rubídio e o cloro se oxidarem, o que acontece apenas na letra (a).
É uma forma mais fácil de analisar sem ter que usar da decoreba do "aumenta de baixo pra cima, diminui da esquerda pra direita". Particularmente, eu não gosto dessa decoreba clássica das propriedades periódicas.
É uma forma mais fácil de analisar sem ter que usar da decoreba do "aumenta de baixo pra cima, diminui da esquerda pra direita". Particularmente, eu não gosto dessa decoreba clássica das propriedades periódicas.
Luís- Estrela Dourada
- Mensagens : 1177
Data de inscrição : 09/02/2011
Re: Espontaneidade de reações químicas
Luís escreveu:
"É uma forma mais fácil de analisar sem ter que usar da decoreba do "aumenta de baixo pra cima, diminui da esquerda pra direita". Particularmente, eu não gosto dessa decoreba clássica das propriedades periódicas."
Concordo com vc Luís, porém não se esqueça que essa ''decoreba'' é apenas um efeito didático. Deve-se lembrar que isso se deve a efeitos de blindagem eletrostática e devido ao maior raio atômico desses elementos que possuem, portanto, uma tendência maior de perder elétron. Apenas na lógica dava para responder essa questão. Nem precisaria a questão ter dado os potenciais de ionização.
Abraços.
[Planck]³- Fera
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Data de inscrição : 11/02/2012
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