Reações Químicas
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Reações Químicas
Em uma bancada de laboratório encontram-se 4 frascos, numerados de 1 a 4. Cada um deles contém apenas uma das quatro soluções aquosas das seguintes substâncias: nitrato de prata (AgNO3), cloreto férrico (FeCl3), carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido clorídrico (HCl), não necessariamente na ordem apresentada. Um estudante, com o objetivo de descobrir o conteúdo de cada frasco, realizou alguns experimentos no laboratório de química, à temperatura ambiente, e verificou que:
I. A substância contida no frasco 1 reagiu com a substância contida no frasco 4, produzindo efervescência.
II. A substância contida no frasco 1 não reagiu com a substância contida no frasco 3.
Com base nos dois experimentos realizados, é correto afirmar que os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente, soluções aquosas de:
a) Ácido clorídrico, nitrato de prata, cloreto férrico e carbonato de sódio.
b) Cloreto férrico, ácido clorídrico, nitrato de prata e carbonato de sódio.
c) Ácido clorídrico, cloreto férrico, nitrato de prata e carbonato de sódio.
d) Ácido clorídrico, nitrato de prata, carbonato de sódio e cloreto férrico.
e) Carbonato de sódio, cloreto férrico, nitrato de prata e ácido clorídrico.
Juvenille- Jedi
- Mensagens : 255
Data de inscrição : 24/01/2016
Idade : 26
Localização : Fortaleza
Re: Reações Químicas
Fala Juvenille,
Bom cara, a resolução desse exercício é sabendo a reatividade dos metais.
Ag
O experimento I afirma que houve efervescência com 1 e 4.
Se tentarmos combinar os frascos, você perceberá que Na2CO3 e HCl podem produzir efervescência, até porque, o Na é mais reativo do que H, segundo a reação:
Na2CO3 + HCl → 2NaCl + H2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
Logo, o gás responsável pela efervescência é o gás carbônico.
Nisso, sabemos que 1 e 4 são Carbonato de Sódio e Ácido Clorídrico.
Agora o experimento II:
Se o frasco I fosse o do Na2CO3, haveria reação, uma vez que o Na é o metal mais reativo da questão, portanto, o frasco I é HCl.
E sabendo que é HCl, para não haver reação, só pode ser o FeCl3.
Dessa forma, a alternativa correta é a)
Espero que tenha entendido.
Bom cara, a resolução desse exercício é sabendo a reatividade dos metais.
Ag
O experimento I afirma que houve efervescência com 1 e 4.
Se tentarmos combinar os frascos, você perceberá que Na2CO3 e HCl podem produzir efervescência, até porque, o Na é mais reativo do que H, segundo a reação:
Na2CO3 + HCl → 2NaCl + H2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
Logo, o gás responsável pela efervescência é o gás carbônico.
Nisso, sabemos que 1 e 4 são Carbonato de Sódio e Ácido Clorídrico.
Agora o experimento II:
Se o frasco I fosse o do Na2CO3, haveria reação, uma vez que o Na é o metal mais reativo da questão, portanto, o frasco I é HCl.
E sabendo que é HCl, para não haver reação, só pode ser o FeCl3.
Dessa forma, a alternativa correta é a)
Espero que tenha entendido.
ArielCouto- Iniciante
- Mensagens : 49
Data de inscrição : 22/07/2014
Idade : 27
Localização : Paulínia
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