Titulação

Em um parque aquático, uma placa sinaliza a composição da água, alcalina-bicarbonatada, das piscinas. Os valores de concentração dos íons são: bicarbonato (HCO3 – , M = 61 g mol–1) 216 mg L –1 e carbonato (CO3 2– , M = 60 g mol– 1 ) 72 mg L –1 . A fim de verificar a alcalinidade dessa água, uma alíquota de 3 mL foi coletada em uma das piscinas e submetida à titulação ácido-base com ácido clorídrico (HCl) de concentração 3,6 x 10–3 mol L–1 . Qual é o volume de solução de ácido clorídrico necessário para reagir com a alíquota coletada da piscina?
a) 5,0 mL 
b) 3,0 mL 
c) 2,0 mL 
d) 1,0 mL 
e) 0,5 mL 

Reposta:

Gostaria de ajuda com a resolução dessa questão

Boa noite.
Na titulação teremos duas equações:
[latex] HCl_{(aq)}+HCO_{3(aq)}^- \rightarrow H_2CO_{3(aq)} + Cl_{(aq)}^-
2HCl_{(aq)}+CO_{3(aq)}^{-2} \rightarrow H_2CO_{3(aq)} + 2Cl_{(aq)}^-   [/latex]
Na titulação estamos em busca do ponto estequiométrico, então temos que encontrar o número de mols dos dois analitos, para então encontrar o volume necessário de HCl para ter essa quantidade de mols.
Começando pelo bicarbonato:
[latex] m = d.v=216.10^{-3}.3.10^{-3}=6,48.10^{-4}\:g
n = \frac{m}{M}=\frac{6,48.10^{-4}}{61}=1,062.10^{-5}\:mol [/latex]
Fazendo o mesmo para o carbonato:
[latex] m = d.v=72.10^{-3}.3.10^{-3}=2,16.10^{-4}\:g
n = \frac{m}{M}=\frac{2,16.10^{-4}}{60}=0,36.10^{-5}\:mol [/latex]
Pela relação estequiométrica:
[latex] n_{HCl}=n_{HCO_{3}} + 2n_{CO_{3}}
=1,062.10^{-5}+2.0,36.10^{-5}=1,782.10^{-5}\:mol [/latex]
Portanto, encontrando o volume de HCl necessário para ter essa quantidade de mols:
[latex] M=\frac{n}{V}\rightarrow V=\frac{n}{M}=\frac{1,782.10^{-5}}{3,6.10^{-3}}=4,95 \: mL \approx 5\:mL [/latex]
Creio que seja isso.