Titulação

Uma alíquota de 25 mL de uma solução de hidróxido de sódio foi titulada com 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,5 mol/L. A solução original do hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 10,0 g de hidróxido de sódio impuro em água destilada, resultando em uma solução de 500 mL. As impurezas não reagem com o ácido sulfúrico.

Com base nas informações acima, assinale o que for correto.
01) A pureza do hidróxido de sódio é aproximadamente 90%.
02) A titulação da solução de hidróxido de sódio com a solução de ácido sulfúrico baseia-se em uma reação de neutralização.
04) A concentração da solução de ácido sulfúrico em g/L é aproximadamente 98 g/L.
08) A concentração da solução de hidróxido de sódio é aproximadamente 0,4 mol/L.

o gabarito diz que o somatório é 10.

Mas por mim que a concentração é 0,2mol/L e que a pureza é de 40% não de 80%. Se puderem me dar uma luz ae, vlw

I) Cálculo da quantidade de H2SO4 gasto:
0,5 mol/L = n1/0,01 L
n1 = 0,5.10^-2 mol.

II) Cálculo da quantidade de NaOH neutralizado:
1 mol/2 mol = 0,5.10^-2 mol/n2
n2 = 10^-2 mol.

III) Cálculo da massa de NaOH em 500 mL:
40.10^-2 g/25 ml = m/500
m = 8 g.

IV) Cálculo da pureza da amostra de NaOH:
p = 8/10
p = 0,8 = 80 %.

V) Cálculo da concentração de H2SO4:
C = 98.0,5 g/1 L
C = 49 g/L.

VI) Cálculo da concentração de NaOH:
C = 0,2 mol/0,5 L
C = 0,4 mol/L.

Conforme os cálculos acima, marcamos as respostas abaixo:
01) F.
02) V.
04) F.
08) V.