(UFPR - 2015 - 2ª FASE) Constante de Equilíbrio

gatssby escreveu:O limão é a mais cítrica das frutas, ou seja, é a que contém o maior teor de ácido cítrico (M = 192 g.mol). O ácido
cítrico é um ácido orgânico tricarboxílico e é utilizado como acidulante e conservante de bebidas, participando do
metabolismo da maioria dos seres vivos. No suco de limão, a porcentagem de ácido cítrico varia de 5 a 7% (m/m).

a) Calcule a concentração de ácido cítrico, em mol.L^-1, no suco de maior porcentagem. Mostre o cálculo.

b) Considerando apenas a primeira constante ácida do ácido cítrico (Ks = 7 x 10^-4), qual é o valor do pH desse suco? Mostre
o cálculo.

Utilize apenas uma casa decimal nos cálculos. Considere a densidade do suco igual a 1 kg.L^-1. Dados: (2,1)^1/2= 1,4;
(2.6)^1/2= 1.6; (2,^1/2= 1,7; log(1.4) = 0,1; log(1,6) = 0.2; log(1,7) = 0,2; log(3,1) = 0,5; log(3,6) = 0,6; log(3,7) = 0,6.


Minha dúvida é somente na letra B, mas para resolvê-la precisamos da resposta da A, que é: 0,365 mol/L


Então, usamos esse valor para descobrir a concentração de H⁺ através da constante de equilíbrio:
[latex]K_{a}=\dfrac{\left[ H^{+}\right] \times \left[ A^{-}\right] }{\left[ HA\right] }[/latex]


[latex]7.10^{-4}=\dfrac{x\cdot x}{0,365}[/latex]


Com isso chegamos na concentração de H+ e depois no pH, que é a o que a questão pede. Porém, eu não entendi por que as concentrações de H+ e do ânion formado na ionização do ácido são iguais. Afinal, o texto da questão diz que o Ácido cítrico é TRIcarboxílico, ou seja, ele libera 3 íons H+ quando é ionizado, certo? Então a equação da constante de equilíbrio não deveria ser[latex]K_{a}=\dfrac{\left[ H^{+}\right] ^{3}\cdot \left[ A^{-}\right] }{\left[ HA\right] }[/latex]  ?




O gabarito da letra B é pH = 1,8

A quem puder me ajudar, obrigado!