CALCULO DE ENTALPIA

Benzeno (C6 H6 ) e cicloexano (C6 H12) são hidrocarbonetos cíclicos derivados do petróleo, utilizados como solvente e matéria-prima na indústria petroquímica.
 O benzeno pode ser convertido em cicloexano a partir da hidrogenação catalítica, como representado na equação:
 C6 H6 () + 3H2 (g) C6 H12 () 
Reações termoquímicas de combustão do benzeno, do cicloexano e do hidrogênio:
C6 H6 () + 2 15 O2 (g) 6CO2 (g) + 3H2 O () ΔHº = –3268 kJ/mol 
C6 H12 () + 9O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2 O () ΔHº = –3920 kJ/mol 
H2 (g) + 2 1 O2 (g) H2 O () ΔHº = –286 kJ/mol 


b) Determine a entalpia envolvida na produção de 1 mol de cicloexano a partir da hidrogenação do benzeno?

Não conseguir entender essa questão B, tentei montar a equação global e não teve como fazer nenhuma eliminação, para gerá-la. Diante disso, solicito ajuda para que eu venha entender e compreender melhor a questão. 

Questão em anexo, caso não consiga entender o enunciado. 

Obrigado

Vamos manipular as reações de maneira conveniente.

1°) O C6H6 deve estar do lado esquerdo e com 1 mol, o que já está satisfeito. Portanto, não fazemos nenhuma alteração na reação.

C6H6 + 15/2 O2 --> 6CO2 + 3H2O ΔHº = –3268 kJ

2°) Colocamos o C6H12 do lado direito com 1 mol. Assim:

6CO2 + 6H2O --> C6H12 + 9O2 ΔHº = +3920 kJ

3°) Multiplicamos a 3° reação por 3, pois precisamos de 3 mols de H2.

3H2 + 3/2O2 --> 3H2O ΔHº = –858 kJ

Agora é só somar as três equações. Perceba que, deste modo, todos os compostos indesejados irão se cancelar.

C6H6 + 3H2 --> C6H12 ΔHº = -206kJ