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Mensagem por medock em Sex Jul 18 2014, 02:28

Para a prata,  Cp = 23,43 + 0,00628.T (em J/mol.K). Calcule deltaH no caso de 3 moles de prata serem aquecidos de 25 °C até o ponto de fusão, 96 °C, a 1 atm de pressão.

Spoiler:
Gabarito: 79920 J

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Re: Entalpia

Mensagem por Luck em Sex Jul 18 2014, 19:06

O ponto de fusão da prata é aproximadamente 962ºC, deve ter sido erro de digitação..
∆H = n∫CpdT
∆H = n∫(23,43 + 0,00628T)dT ; To = 298K , Tf = 1235 K
∆H = n (23,43T + (0,00628T²)/2 )
∆H = n (23,43T + 0,00314T²)
∆H = 3 [ ( 23,43(1235) + 0,00314(1235²) ) - ( 23,43(298) + 0,00314(298²) ) ]
fazendo as contas vc obtém:
http://www.wolframalpha.com/input/?i=3+[+%28+23.43%281235%29+%2B+0.00314%281235%29%C2%B2+%29+-+%28+23.43%28298%29+%2B+0.00314%28298%29%C2%B2+%29+]
∆H =~ 79393 J , acho que é isso..

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Re: Entalpia

Mensagem por medock em Sex Jul 18 2014, 20:23

Muito obrigado, vejo que vou ter q dar uma estudada em cálculo, mas obrigado de verdade!

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Re: Entalpia

Mensagem por Luck em Dom Jul 20 2014, 22:24

medock escreveu:Muito obrigado, vejo que vou ter q dar uma estudada em cálculo, mas obrigado de verdade!
Como cp é uma função de primeiro grau na variável T, nesse caso também é possível resolver sem integrar. Monte o gráfico Cp(T) x T ,e calcule a área do gráfico entre To,Tf, Cp(To) e Cp(Tf), que é a área de um trapézio, e multplique pelo número de mols para obter ∆H.

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Re: Entalpia

Mensagem por medock em Seg Jul 21 2014, 01:36

Muito obrigado! Facilitou muito mais =D

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