Cálculo de Entalpia

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Resolvido Cálculo de Entalpia

Mensagem por RAFA&L em Sex 08 Nov 2019, 14:40

(PUC-SP-2006) 
Dados:
ΔH° do hidrogênio = - 286 kJ/mol 
ΔH° do etano = - 1560 kJ/mol 
ΔH° do eteno = - 1411 kJ/mol 


Conhecendo-se a entalpia padrão de combustão do etano, eteno e do hidrogênio, é possível estimar a entalpia padrão da reação de hidrogenação do eteno. O valor obtido por esse método é:
A) - 435 kJ/mol. 
B) - 137 kJ/mol. 
C) 137 kJ/mol. 
D) 435 kJ/mol. 
E) - 3257 kJ/mol.


GALERA, MEU GABARITO É B) -137 KJ/mol; mas para mim que seria C) +137 KJ/mol.
.
QUAL É A CORRETA, B ou C?


Última edição por RAFA&L em Sex 08 Nov 2019, 18:15, editado 1 vez(es)

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Resolvido Re: Cálculo de Entalpia

Mensagem por Dr.Astro em Sex 08 Nov 2019, 15:10

Ele deu a entalpia do hidrogênio, mas no cálculo da hidrogenação ele não tem valor por ser substância simples.
Cálculo de Entalpia Gif
Cálculo de Entalpia Hidrog10
Cálculo de Entalpia Gif
Cálculo de Entalpia Gif
Cálculo de Entalpia Gif
Cálculo de Entalpia Gif confused
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Resolvido Re: Cálculo de Entalpia

Mensagem por RAFA&L em Sex 08 Nov 2019, 17:46

Dr.Astro, você tem razão. a Entalpia padrão de formação do H2 é 0. Mas ali ela diz que é -286 (?????)

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Resolvido Re: Cálculo de Entalpia

Mensagem por RAFA&L em Sex 08 Nov 2019, 18:13

AHHHHHH! A ENTALPIA É DE COMBUSTÃO! COMO QUE EU NÃO PERCEBI ISSO?!


H2C=CH2 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O   ΔH° do eteno= -1411 kJ/mol
2H3C-CH3 +  7O2 -> 4CO2 + 6H2O   ΔH° do etano= 2x(-1560) kJ/mol
2H2O2 -> 2H2O   ΔH° do hidrogênio= 2x(-286) kJ/mol


Pela Lei de Hess:
2H2C=CH2 6O2 -> 4CO4H2O    ΔH° = 2x(-1411) kJ/mol

4CO2 + 6H2-> 2H3C-CH3 +  7O2    ΔH° = 2x(+1560) kJ/mol

2H2 + O2 -> 2H2O    ΔH°= 2x(-286) kJ/mol


2H2C=CH2H-> 2H3C-CH3    ΔH°= -2822+3120-572= -274kJ/mol



-274kJ/mol é para 2mol de eteno. Logo, para 1 mol: ΔH=-137kJ/mol


LETRA B!

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Resolvido Re: Cálculo de Entalpia

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