entalpia
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entalpia
por rhannastudy Ter 26 Jul 2022, 11:05
Por definição, a entalpia de formação (ΔH0 ) do alótropo fósforo branco, assim como do oxigênio molecular (O2), é zero. Já a entalpia de formação do alótropo fósforo vermelho é igual a -17 kJ mol-1 . Diante do exposto, considere a seguinte reação:
4P(vermelho) + 5O2(g) → P4O10(s) ΔH0 = ?
O valor de entalpia dessa reação, em kJ, entre fósforo vermelho e oxigênio, é igual a:
a) −3049. b) −2913. c) −813. d) −749. e) −677.
resposta b. Alguém poderia por favor me ajudar passo-a-passo como fazer?
4P(vermelho) + 5O2(g) → P4O10(s) ΔH0 = ?
O valor de entalpia dessa reação, em kJ, entre fósforo vermelho e oxigênio, é igual a:
a) −3049. b) −2913. c) −813. d) −749. e) −677.
resposta b. Alguém poderia por favor me ajudar passo-a-passo como fazer?
rhannastudy- Recebeu o sabre de luz
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Re: entalpia
por Hiago Colonetti Qua 27 Jul 2022, 00:33
Olá, rhanna;
Não há como resolver essa questão, pois está faltando os seguintes dados:
''Recentemente, foi reportado pela imprensa que possivelmente bombas de fósforo branco (P4) foram empregadas contra civis na guerra entre Rússia e Ucrânia. Fósforo branco é utilizado em armas na forma de bombas incendiárias e de cortina de fumaça, em função da propriedade de o fósforo branco reagir violentamente quando exposto ao ar e produzir um pó branco que forma fumaça, conforme a equação a seguir.
P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) ΔH0 = -2981 kJ mol-1''
Com os dados, basta realizar a diferença entre a entalpia da reação do fósforo branco e a entalpia do fósforo vermelho.
ΔH0= -2981-(4.(-17))--->ΔH0=-2913
Não há como resolver essa questão, pois está faltando os seguintes dados:
''Recentemente, foi reportado pela imprensa que possivelmente bombas de fósforo branco (P4) foram empregadas contra civis na guerra entre Rússia e Ucrânia. Fósforo branco é utilizado em armas na forma de bombas incendiárias e de cortina de fumaça, em função da propriedade de o fósforo branco reagir violentamente quando exposto ao ar e produzir um pó branco que forma fumaça, conforme a equação a seguir.
P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) ΔH0 = -2981 kJ mol-1''
Com os dados, basta realizar a diferença entre a entalpia da reação do fósforo branco e a entalpia do fósforo vermelho.
ΔH0= -2981-(4.(-17))--->ΔH0=-2913
Hiago Colonetti- Recebeu o sabre de luz
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Re: entalpia
por rhannastudy Qua 27 Jul 2022, 11:44
muito obrigada! não tinha me atentado a falta de dados. 
rhannastudy- Recebeu o sabre de luz
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