Equilíbrio Químico

por Edirlei Elder Seg 16 maio 2022, 10:26

Um frasco contendo, inicialmente, 0,75 atm de um composto gasoso A puro é deixado durante algum tempo dentro de um banho de gelo e água (0 ºC). Com isto, parte do composto A sofre dissociação produzindo o composto gasoso B de tal modo que 1A \rightleftharpoons 2B . No equilíbrio, a essa temperatura, a pressão parcial de A baixou de 0,25 atm. Sendo assim, nessa temperatura, o valor da constante de equilíbrio, Kp, em atm, deve ser:

a) 1,25
b) 1,00
c) 0,75
d) 0,50
e) 0,25

Gab: letra "d"

Dúvida: não entendi como faz a questão.

por imAstucia Seg 16 maio 2022, 12:27

@Edirlei Elder,

acho que é isso:

Reação: [latex]A \rightarrow 2B[/latex].

A constante de equilíbrio, em termos de pressões parciais, é dado por:

[latex]K_p = \frac{[p_B]^2}{[p_A]}[/latex].

No equilíbrio, a pressão de A baixou 0,25 - ficando com 0,5 - e B ficando 0,5 (2x0,25), daí:

[latex]K_p = \frac{[0,5]^2}{[0,5]} = 0,5 atm[/latex].

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