Dúvida - Produto de Solubilidade

por Hip0tenusa Qua 10 Nov 2021, 15:05

Tanto o filme quanto o papel fotográfico possuem um revestimento denominado emulsão sobre base suporte que é sensível à luz. A emulsão consiste em uma gelatina contendo um ou mais haleto de prata (AgCl, AgBr e AgI). A preparação de emulsões fotográficas envolve a precipitação dos haletos de prata e o processo químico é bastante simples: Uma solução de AgNO₃ é adicionada lentamente a uma solução que contém KBr (talvez com pequena porcentagem de KI) e, pequena quantidade de gelatina. A reação que se processa é:
Ag⁺(aq) + Br^–(aq) => AgBr(s)
Com base na reação e considerando o Kps do AgBr igual a 5,0 x 10^–13 a 25°C, pode-se afirmar que:
a) a solubilidade em g.L^–1 é exatamente a raiz cúbica do Kps.
b) na presença de KBr a solubilidade do AgBr diminui.
c) quando o equilíbrio é alcançado, a [Ag⁺] é duas vezes maior do que a de [Br ^–].
d) a [Br^–] no equilíbrio é 2,0 x 10^–6 mols.L^–1.
e) a adição de AgNO₃ faz deslocar o equilíbrio para a esquerda.
Gab: B
Segundo o efeito do íon comum, a reação seria deslocada para a direita e favoreceria a precipitação. Porém, minha dúvida é: com o aumento do íon Br, certamente também ocorre o aumento do produto e do Kps = ( [Ag] . [Br] )... Quanto maior o Kps, maior é a solubilidade da solução.
Fica meio contraditório isso. Mas o fato de que o Kps, assim como todas as constantes de equilíbrio, só varia com a TEMPERATURA, refutaria minha premissa?

por mathdeby Qua 24 Nov 2021, 19:19

O aumento do íon Br- somente desloca o equilíbrio (AgBr(s) = Ag+ (aq) + Br- (aq)) para a esquerda. A constante de equilíbrio permanece constante porque ela só varia com a temperatura, como vc mesmo disse. Só o que muda são as concentrações dos íons quando há esse efeito do íon comum nesses exercícios. Espero ter ajudado

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Re: Dúvida - Produto de Solubilidade

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