Produto de solubilidade Kps

por Tayla Duarte Qui 03 Ago 2017, 14:17

(MACKENZIE-SP) A concentração mínima de íons SO4 2- necessária para ocorrer a precipitação de PbSO4, numa solução que contém 1 . 10–3 mol/L de íons Pb2+, deve ser: (Dado: Kps do PbSO4 = 1,3 . 10–8 , a 25°C)

a) superior a 1,3 . 10–5 mol/L.
b) inferior a 1,3 . 10–8 mol/L.
c) igual a 1,3 . 10–5 mol/L.
d) igual a 1,3 . 10–8 mol/L.
e) igual a 1,3 . 10–7 mol/L

Gabarito: A

Porque superior? '.' eu fiz os cálculos e dá exatamente 1,3 x 10-5 letra c :,( alguém pode me dar uma luz?

por Tayla Duarte Sex 04 Ago 2017, 15:18

alguém?

por **Claudir** Sex 04 Ago 2017, 23:57

$\\\\K_{ps}=[Pb^{2+}].[SO_4^{2-}]\to 1,3.10^{-8}=10^{-3}.[SO_4^{2-}]\\\\\ [SO_4^{2-}]=1,3.10^{-5}\ mol/L$

Este valor nos dará uma solução saturada. Para que haja precipitação, é preciso que se aumente a concentração dos respectivos íons em solução.

Dê uma relida na teoria sobre produto de solubilidade. Wink

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