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Produto de solubilidade

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Produto de solubilidade

Mensagem por harrisonwow em Qua Ago 21 2013, 00:48

O produto de solubilidade do AgCl é 1.8 . 10^-10 a 298K.Assinale a opção que indica a concentração de ions Ag^+, que se obtém no equilibrio, quando se adiciona um excesso de AgCl em uma solução 0,1M de NaCl.
a)3,6.10^-10M
b)1,8.10^-9M
c)1,8.10^-5M
d)10^-5M
e)10^-1M

Gabarito:B

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Re: Produto de solubilidade

Mensagem por schow em Qua Ago 21 2013, 00:51

AgCl --> Ag+ + Cl-
------      x   ---  0,1 M (proveniente de NaCl)

Kps = [Ag+].[Cl-]
x. (0,1) = 1,8.10^{-10}
x = 1,8.10^{-9} M --> Item B.

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Re: Produto de solubilidade

Mensagem por harrisonwow em Qua Ago 21 2013, 00:56

Pq o Na do Nacl foi excluido? pq o mol se refere apenas ao ion é isso?

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Re: Produto de solubilidade

Mensagem por schow em Qua Ago 21 2013, 00:59

harrisonwow escreveu:Pq o Na do Nacl foi excluido? pq o mol se refere apenas ao ion é isso?
NaCl(s) --> Na+(aq) + Cl-(aq)
0,1 M-------- 0,1 M ---- 0,1 M

Você só vai usar a concentração encontrada do Cl- para lançar na equação do Kps. A dissociação do AgCl na água também gera íons Cl-, mas a concentração obtida a partir dessa dissolução é desprezível. Por isso usei o valor de [Cl-] = 0,1 M, vindo do NaCl.

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