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Ks -> produto de solubilidade

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Ks -> produto de solubilidade

Mensagem por CrazyVest em Qua Maio 14 2014, 14:54

Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de
saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca2+ e
Mg2+, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.
Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
julgue:

Em uma amostra de água com concentração de íons Ca2+ igual a 
0,010 mol/L, a concentração do íon monovalente oleato, a partir 
da qual se inicia a precipitação do oleato de cálcio, é igual a 
10 Ks , em que Ks
 é a constante do produto de solubilidade 
do oleato de cálcio

Eu achei uma resolução nesse link http://www.olimpogo.com.br/resolucoes/unb/2012-2/imgqst/UNB2012-2_DIA2.pdf no item 148 (quadrado escuro), mas não entendi...

O gabarito do item é "C"

Alguém pode me explicar? Sempre tive dificuldade com Kps/Ks.

Desde já agradeço!
CV

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Re: Ks -> produto de solubilidade

Mensagem por JoaoLeal96 em Qui Maio 15 2014, 11:23

´seguinte eu peguei a cola da equaçao do arquivo: 
Ca(RCOO)2 >< Ca2 + 2RCOO–
agora para simplificar a digitaçao vou consederar o Ca2= x e o 2RCOO-= y
pela formula do Kps temos: Kps= [x]*[y]^2
ele deu a concentraçao de x que é 0,01 mol/l
Kps=0,01*[y]^2----Kps/0,01=[y]^2-----100kps=[y]^2
[y]=10 raiz Kps
espero que tenha entendido
tchauu

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Re: Ks -> produto de solubilidade

Mensagem por CrazyVest em Qui Maio 15 2014, 12:08

Entendi sim!

Um amigo meu ontem a noite me deu a dica de substituir por x o oleato no texto.

Chegando no cálculo eu sabia fazer, mas não estava entendendo o que estava escrito nessa afirmação direito... Foi um bloqueio mental hehe.

Muito obrigado! Você me ajudou a afirmar o que eu tinha pensado (como foi de noite não deu tempo de postar... desculpa qualquer coisa).

Abraço,
CV

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