ácido acético

O ácido acético apresenta um pKa de 4,75. Uma solução de ácido acético de 0,20 mol L-1 terá um pH aproximado de:

a. 2,72
b. 3,75
c. 2,75
d. 3,00
e. 2,00

pKa= 4,75 , logo, Ka é 1,8.10^-5   ( pKa = -log Ka) 

A fórmula que usaremos é essa:  pH = pKa + log [base conjugada] / [ácido] e 

Ka= [H+].[A-]/[HA]

Na dissociação do ácido acético --->  CH3COOH ---> CH3COO- + H+  
                                          início          0,2                  0            0
                                          durante      0,2-x              0+x        0+x
                                          equilíbrio     0,2-x               x            x

Aplicando na fórmula do Ka, temos:  Ka= [H+].[A-]/[HA] =  x.x/ (0,2-x) = 1,8.10^-5. 

Portanto, x²/(0,2 -x) = 1,8.10^-5 ---> fazendo as equações e aplicando Bhaskara, você vai encontrar x1≈ -0,002 (não convém)  e x2≈ 0,002 (convém). 

Agora, só aplicar a fórmula  pH = pKa + log [base conjugada] / [ácido] -->
pH= 4,75 + log [0,002]/ [(0,2 - 000,2)] = 4,75 - log 99  ≈ 2,75.

Gabarito letra C.

Espero ter ajudado!
Ps: fiz essa com a ajuda do nosso amigo gabriel de castro - monstro da química.