Termodinâmica
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Termodinâmica
por Kelvin273 Qui 19 Ago 2021, 16:21
Uma garrafa a 21,0ºC contém um gás ideal sob a pressão de 126,4 kPa. Removendo-se a rolha o gás expande-se adiabaticamente contra a pressão constante da atmosfera, 101,9 kPa. Obviamente, parte do gás é expelida da garrafa. Quando a pressão no interior da garrafa se torna igual a 101,9 kPa recoloca-se a rolha rapidamente. O gás, que esfriou na expansão adiabática, aquece-se agora lentamente até que a sua temperatura seja novamente de 21,0ºC. Sendo CV = 3 /2R, qual a pressão final na garrafa? Resposta: 110,5 kPa.
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Re: Termodinâmica
por Kelvin273 Seg 23 Ago 2021, 17:30
Experimento Clement-Desormes.
γ\:=\frac{ln\left(\frac{p1}{p2}\right)}{ln\left(\frac{p1}{p3}\right)}
p1 = 126,4 kPa
p2 = 101,9 kPa
p3 = pressão final do processo.
γ\:=\frac{ln\left(\frac{p1}{p2}\right)}{ln\left(\frac{p1}{p3}\right)}
p1 = 126,4 kPa
p2 = 101,9 kPa
p3 = pressão final do processo.
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