Termodinâmica

O gás de volume 0, 2m(^3), pressão 5bar, temperatura 30°C, é comprimido até que seu volume seja 0, 04 m^(3)
. Se a compressão ocorrer em um cilindro perfeitamente isolado, calcular a temperatura e a pressão finais. Considerar γ = 1, 4.

Olá, Thiago!

Estou um pouco sem tempo, mas vou deixar minha sugestão. Quando o enunciado diz que "se a compressão ocorrer em um cilindro perfeitamente isolado", entendo que a transformação é adiabática. Outra coisa que me faz entender isso é o fornecimento do coeficiente de Poisson (γ). 

Bom, acho que a ideia aqui é aplicar a equação de Poisson para a termodinâmica. Ela diz que o produto pV^γ se mantem constante em uma transformação adiabática reversível. A partir daí, você pode escrever que: p₁V₁^γ = p₂V₂^γ. Como você tem volumes inicial e final e pressão inicial, basta substituir. Você descobrirá a pressão final.

Com isso em mãos, você pode aplicar a Lei Geral dos Gases, p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂, e descobrir a temperatura final.


Veja se funciona dessa forma. Caso não, avise. No mais, bons estudos!