Aspectos quantitativos da eletrólise

por tauros06 Seg 29 Mar 2021, 03:28

Calcule o tempo aproximado, em horas, para que ocorra a deposição de 11,43 g de ferro metálico, quando circula em uma corrente de 9,65 A. através de uma solução aquosa de FeCl2.

Dado: massa molar Fe = 56 g · mol-1.

Fe 2+ + 2e --->Fe

Gabarito :

por Ceruko Seg 29 Mar 2021, 09:19

Primeiro você vai achar quantos mols de elétrons será liberado em 11,43 g de Ferro. (valor de x)

Depois você deve lembrar que 1 mol representa 96500 C, logo, x representa y.

Y vai ser a carga Q para usar na fórmula Q=i.t, sendo i = 9,65.

Tempo achado será em segundos, passe para horas dividindo por 3600.

Imagem ilustrativa: https://prnt.sc/10yz9xo

Se ficou confuso pode falar que eu tenho te ajudar!

por tauros06 Seg 29 Mar 2021, 09:27

Obrigado, descobri o meu erro, após descobrir o tempo em s eu estava dividindo por 60 ao invés 3600.

por tauros06 Seg 29 Mar 2021, 09:46

Eu estou com duvida em uma outra questão. No caso o resultado da estequiometria não está batendo. Se você puder da uma olhada, eu agradeço.

https://pir2.forumeiros.com/t179763-aspectos-quantitativos-da-eletrolise

Por você ter um pouco mais de experiência adicionei você a minha lista de amigos, espero não ter problemas.