Questão sobre Tabela Periódica.

(UECE-2014) Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que:

a) os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível. 

b) o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.

c) o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG2.

d) o composto JX apresenta ligação coordenada.

Como X é um gás nobre e J,X e Z apresentam números atômicos consecutivos, pode-se deduzir que J será um halogênio e Z um metal alcalino. Como G é da mesma família que J, ele também é um halogênio.

a) Está incorreto. Sendo ambos da mesma família, aquele que tiver maior número atômico (consequentemente maior raio) terá maior potencial de ionização.

b) Correto. Se J é um halogênio (alta afinidade eletrônica) e Z é um metal alcalino (baixa afinidade eletrônica), é natural que seja formado um composto de ligação iônica. O halogênio é muito mais eletronegativo na ligação. 

c) Incorreto. Se G é da mesma família que J, dos halogêneos, ele também formará uma ligação iônica com Z. 

d)Incorreto. X é um gás nobre, é pouco provável que apresente ligação coordenada com J. No entanto, é algo que ainda pode ser discutido.

Como assim Z é um metal alcalino, visto que estes estão numa extremidade da tabela, e os halogênios e gases nobres estão na outra? E o enunciado fala que eles estão de forma consecutiva. Não entendi muito bem.

O enunciado fala em número atômico. Peguemos Neônio como exemplo: número atômico 10. O seu consecutivo será o sódio, de número atômico 11, que é um metal alcalino. Compreendes?

Ah, percebi, não sabia que podia considerar a sequência dessa forma(terminar um período e começar no início do outro). Obrigado!