lei de hess

Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir:
 N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ 
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ 
Calcule a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2.

A reação de dimerização é dada por: 
2 NO2 → N2O4 

A lei de Hess nos indica que pode-se obter o ∆H da reação como a soma dos ∆H da etapas. Mas, para isso, é preciso muitas vezes mexer nas etapas, para ter certeza de que a soma delas dará essa reação final. As reações dadas são:
 N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) (ETAPA 1)
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) (ETAPA 2)

Note que as modificações feitas na reação de qualquer etapa também são feitas na variação de entalpia da etapa. Se eu inverto a ordem da reação, inverto o sinal do meu ∆H, e se multiplico minha reação ou divido, o mesmo ocorre com o ∆H.

Na reação final, note que  2NO2 está nos reagentes. Em qual etapa tem 2NO2? Na primeira. Mas note que na etapa ele está nos reagentes. Por isso, vou inverter a reação.
2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g)
Note que há uma alteração também no ∆H1, que antes era ∆H1 = +67,6 kJ, e agora passará a ser  ∆H1 = - 67,6 kJ.
Somando a etapa 1 a etapa 2:
2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g)
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g)
_________________________
2 NO2(g) + N2(g) + 2 O2(g) → N2(g) + 2 O2(g) +  N2O4(g)
Como em uma equação matemática, o que aparece dos dois lados é cortado. 
Logo:
2 NO2 → N2O4 

Isso demonstra que realizamos o procedimento correto. Lembre que:
∆H REAÇÃO = ∆H1 + ∆H2
∆H REAÇÃO = - 67,6 kJ + 9,6 kJ
∆H REAÇÃO = -  58 KJ