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Lei de Hess

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Lei de Hess

Mensagem por MuriloTri em Ter Maio 13 2014, 20:31

Não estou conseguindo fazer essa questão:

64) (PUCCAMP-SP) A partir das seguintes equações termoquímicas:
Al2 O3 (s) + 3 Cl2 (g) →Al2 Cl6 (g) + 3/2 O2 (g) – 80 kcal
Al2O3 (s) + 3 Cl2 (g) + 3 C (s) →Al2 Cl6 (g) + 3 CO(g) – 2 kcal
calcula-se que a combustão de 1 mol de carbono, produzindo o correspondente monóxido, deve liberar:
a. 26 kcal
b. 36 kcal
c. 78 kcal
d. 80 kcal

e. 82 kcal

Obrigado

MuriloTri
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Re: Lei de Hess

Mensagem por CaioSant em Ter Maio 13 2014, 21:07

Boa noite.

Vamos inverter a 1 equação.

Al2 Cl6 (g) + 3/2 O2 (g) → Al2 O3 (s) + 3 Cl2 (g)                             ∆H= - 80 kcal

Al2O3 (s) + 3 Cl2 (g) + 3 C (s) →Al2 Cl6 (g) + 3 CO(g)                    ∆H =  2 kcal
3 C (s) + 3/2
O2 (g) 3 CO(g)                                                    ∆H = - 78 kcal
Como ele pede para 1 mol de C; temos que dividir toda a equação por 3 inclusive o
∆H. Temos:

 C (s) + 1/2 O2 (g) 1 CO(g)                                                    ∆H = - 26 kcal


Esperto ter ajudado.
Att, Caio.

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Re: Lei de Hess

Mensagem por MuriloTri em Ter Maio 13 2014, 21:12

Obrigado Caio, não tinha visualizado.

Até.

MuriloTri
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