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Mensagem por jumentaoo em Sab Maio 09 2015, 22:56

(Fuvest-SP) Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por: 

C2H5OH (L) + 3 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 3 H2O (L) (entalpia 1) 

C2H5OH (g) + 3 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) (entalpia 2) 

Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de: 

a) Vaporização de Água < Resposta Correta 
b) Sublimação do Dióxido de Carbono 
c) Formação da água líquida 
d) Formação de Etanol líquido 
e) Formação do dióxido de carbono gasoso 

Eu gostaria de saber pq a resposta é a letra A..alguém poderia me explicar..desde já agradeço...

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Re: lei de Hess

Mensagem por wmsj em Sab Maio 09 2015, 23:30

Vaporização é a mudança de estado líquido para gasoso, então precisamos conhecer a equação que transforma C2H5OH (L) para C2H5OH (g). 


O primeiro passo é inverter a equação de baixo, para o etanol gasoso ficar nos produtos. Fazendo isso, podemos "cortar" as moléculas de O2 e CO2 das duas reações, pois estão de lados opostos e tem o mesmo estado físico. Depois disso vai ficar assim:


C2H5OH (L) + 3 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 3 H2O (L) (entalpia 1) 

2 CO2 (g) + 3 H2O (g) --> C2H5OH (g) + 3 O2 (g) (entalpia 2) 


Se tivéssemos a entalpia de vaporização da água seria possível obter a diferença entre H2O (L) e H2O (g) e, assim, calcular a entalpia de vaporização do etanol somando as duas equações.

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Re: lei de Hess

Mensagem por jumentaoo em Sab Maio 09 2015, 23:36

a certo...valeu pela ajuda !!

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