Força em Hidrácidos
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Força em Hidrácidos
por CogitoErgoGre Sáb 06 Jun 2020, 01:22
Fala pessoal, tudo bom?
então, surgiu uma duvida teórica aqui nos estudos:
desde já agradeço
então, surgiu uma duvida teórica aqui nos estudos:
por que os hidrácidos mais fortes (que possuem o grau de ionização/ "liberam" mais H+) são justamente os da familia 7A, que possuem maior eletronegatividade? eles não deveriam ser o que menos liberam, uma vez que a ligação com os hidrogênios seriam mais fortes?
desde já agradeço 
Última edição por CogitoErgoGre em Ter 09 Jun 2020, 13:45, editado 1 vez(es)
CogitoErgoGre- Padawan
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Re: Força em Hidrácidos
por S. Rocha Dom 07 Jun 2020, 22:23
Olá, td bem?
Acredito que justamente é o contrário, com o aumento da eletronegatividade mais você puxa elétrons, consequentemente maior o grau de ionização por conta do enfraquecimento da ligação ao hidrogênio ácido. Na mesma família quando descemos podemos ver que a força aumenta o HCl é um ácido mais forte que o HF por conta do tamanho.
Acredito que justamente é o contrário, com o aumento da eletronegatividade mais você puxa elétrons, consequentemente maior o grau de ionização por conta do enfraquecimento da ligação ao hidrogênio ácido. Na mesma família quando descemos podemos ver que a força aumenta o HCl é um ácido mais forte que o HF por conta do tamanho.
S. Rocha- Iniciante
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Re: Força em Hidrácidos
por Fabinho snow Seg 08 Jun 2020, 18:46
Os ácidos tem por caracteristica se estabalizarem em meio aq. por protonação
HCl + H20 ⇔ H3O+ + Cl-
ac base acido base para Bronsted L.
H3O+⇔ H+ + H20
HCl + H20 ⇔ H3O+ + Cl-
ac base acido base para Bronsted L.
H3O+⇔ H+ + H20
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