Estequiometria
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Estequiometria
por pocoyaa796 Qua 03 Jun 2020, 15:55
Uma amostra desconhecida foi analisada em laboratório e apresentou a seguinte composição elementar mássica: 26,09% de carbono, 4,34% de hidrogênio e 69,57% de oxigênio. Determine a fórmula molecular mínima para esta amostra, em números inteiros.
Última edição por pocoyaa796 em Sáb 06 Jun 2020, 14:35, editado 1 vez(es)
pocoyaa796- Iniciante
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Re: Estequiometria
por S. Rocha Qua 03 Jun 2020, 17:29
Olá,
De início podemos considerar as porcentagens como sendo massa, logo temos;
C= 26,09g
H= 4,34g
O= 69,57g
1 mol de C -------- 12,01 g H -------- 1,01 g O -------- 16,00 g
x --------- 26,09 g x --------- 4,34g x --------- 69,57g
x= 2,172 mol de C x= 4,30 mol de H x= 4,348 mol de O
Então:
C 2,172 H4,30 O4,348
Divide tudo pelo menor número de mol (que é do Carbono)
temos que:
C1H1,9O2 arredondando CH202
De início podemos considerar as porcentagens como sendo massa, logo temos;
C= 26,09g
H= 4,34g
O= 69,57g
1 mol de C -------- 12,01 g H -------- 1,01 g O -------- 16,00 g
x --------- 26,09 g x --------- 4,34g x --------- 69,57g
x= 2,172 mol de C x= 4,30 mol de H x= 4,348 mol de O
Então:
C 2,172 H4,30 O4,348
Divide tudo pelo menor número de mol (que é do Carbono)
temos que:
C1H1,9O2 arredondando CH202
S. Rocha- Iniciante
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