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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por Isadora1998 em Sab Jul 09 2016, 18:29

A oxidação, pela ação do oxigênio do ar, de minério de zinco contendo 95,5% de ZnS produz óxido de zinco. A redução deste óxido, pelo carvão, produz o metal livre. Dessa maneira, admitindo um processo de obtenção de zinco com rendimento total, que massa desse metal é obtida a partir de 100kg desse minério? Dados: Massa atômicas (g/mol) zinco ,CH. 63,5; enxofre ,. 32,0 


a) 95,5 kg 
b) 63,5 kg 
c) 52,5 kg 
d) 40,0 kg 
e) 32,0 kg

Gabarito : B

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Re: Estequiometria

Mensagem por GFMCarvalho em Sab Jul 09 2016, 18:55

Calculamos a massa de ZnS em 100 kg de minério e imediatamente encontramos 95,5 kg.

Primeira Reação:

ZnS + ½O2 ---> ZnO + S
1 mol                1 mol
95,5 g               79,5 g
95,5 kg                 x

x = 79,5 kg

Agora a segunda reação[Note que estou colocando ½ como coeficiente, não é o modo correto de balancear, mas é conveniente para cálculos de proporção 1:1]:

ZnO + ½C ----> Zn +½CO2 
1 mol              1 mol
79,5 g              63,5 g
79,5 kg               y

Resolvendo, encontramos y = 63,5 kg

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Re: Estequiometria

Mensagem por Nina Luizet em Dom Jul 10 2016, 19:23

Outro modo :
Não precisa pensar em proporções, pois todas são equitativas. 


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