Cálculo Químico

(FUVEST-SP) (Fuvest-SP) O isocianato de metila, H3C–N=C=O, é um líquido volátil e tóxico. Tolera-se, no máximo, 5x10^ (-5) g do seu vapor por metro cúbico de ar.
a) Qual é o número aproximado de moléculas H3CNCO por m³ de ar na condição de tolerância máxima
b) Qual é o volume de ar necessário para diluir com segurança o vapor proveniente de evaporação de 1cm³ do liquido?
Gabarito: a) 5,28 x 10^17moléculas/m³
b) V(ar) = 18400m³

Dados: Massa Molar do Isocianato = 57g/mol
Densidade do Isocianato = 0,92 g/cm³

Eu consegui resolver a letra A, meu problema foi somente resolver a letra B.

Boa noite,

Use a informação da condição de tolerância máxima, precisamos de que haja apenas 5x10^-5 g por metro cúbico. Veja quantas vezes 0,92g é maior do que o tolerável e aí estará a resposta:

5x10^{-5}g ---- 1 m³ 
0,92g ------------ x 

E encontrará o resultado.

Espero ter ajudado!

Eae estudante nomade, nome massa kkk;

Então parcero, pra vc achar o volume necessário pra diluir o isocianato (chamar de ICN) é preciso fazer uma comparação com o limite informado ( 5x10^-5 g pra cada metro cúbico de ar);
essa questão é bem bacana porque tem mais de uma forma de resolver, a que eu utilizei foi só por regra de 3 mesmo (a bendita kk).

Primeirooo, transforma essas medidas tudo pra litro pra não se perder (ou não, se vc se sentir confortavel nessa medida):


Agora, vamos achar a massa em gramas do ICN evaporado utilizando a densidade e o volume informados ( 0,92 g/ml e 1 ml, respectivamente) :

Por fim, utilizando a diluição segura máxima que ele nos deu, é só comparar por regra de 3: