Cálculo químico

Como resolve?

FMC 2018
Uma amostra de pirita (FeS2) é oxidada por bromo e por ácido nítrico de acordo com as seguintes reações:
 
FeS2 + 2HNO3 + 7Br2 + 8H2O → Fe(NO3)2 + 2H2SO4+ 14HBr
 
SO4 = + Ba2+ → BaSO4
 
O sulfato obtido é precipitado e pesado sob a forma de BaSO4. Se 0.331 g de pirita produziram 0.813 g de BaSO4 , a percentagem de enxofre e a de pirita na amostra são, aproximadamente:

Gabarito: 33,7 e 63,2

Fala lucas, questão boa. Achei valores aproximados, mas acredito que seja o pensamento correto. Vamos lá:

Você tem que ir fazendo relações!

Pensa comigo, ok?

O sulfato que da origem ao sulfato de bário é o H2SO4, uma vez que somente ele na equação tem o SO4.

Partindo disso, sabemos que:
 1 mol de pirita (120g) geram 2 mols de H2SO4 e, cada mol de H2SO4 tem 1 mol de SO4, logo, 120g de pirita podem formar 2 mols de SO4, ou seja ( 2x 96g)
obs: 96g é a massa molar do SO4

120g de pirita (FeS2) ------ 2 x 96g de SO4
0,331g de pirita ---- Xg de So4

X = 0,5296g de SO4.

Logo, sabemos que com a massa de pirita que o enunciado deu, teriamos 0,5296g de SO4 para formar o BaSO4.

Sabemos que:

96g de SO4 ---- 233g de BaSO4
0,5296g So4 --- Y
Y = 1,285g de BaSO4

Conclusao:

De 0,331g de pirita, conseguimos obter 0,5296g de SO4 que formam 1,285g de BaSO4.

NO ENTANTO.....

Só formamos 0,813G de BaSO4 (DADOS DO ENUNCIADO)

dai, vemos a porcentagem:

1,285g seriam formados com pirita 100% pura. Mas, como formamos somente 0,813g, qual a porcentagem de pirita?

é simples:

1,285 -- 100%
0,813g  -- X

X = 63,2 % (porcentagem de pirita)

Agora vamos voltar la no enxofre:

96g de SO4 --- 32g de enxofre
0,5296g de SO4 --- Y 
Y = 0,176g

agora é so dividir: se tinhamos 0,5296g de SO4, e temos, nessa massa, 0,176g de enxofre

0,176/0,5296 = 33,3%

cara.... questão dificil!

Me diz ai se concorda! se alguém mais souber acrescentar ou corrigir algo seria bom!!
confiou??

Abraço!