ESTUDO DOS GASES
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ESTUDO DOS GASES
A temperatura a que devemos aquecer uma caldeira aberta, com capacidade de 50 litros, para que saia metade da massa de ar nela contida a 27 ºC é:
a) 54 ºC
b) 227 ºC
c) 327 ºC
d) 600 ºC
e) 627 ºC
a) 54 ºC
b) 227 ºC
c) 327 ºC
d) 600 ºC
e) 627 ºC
Claavancini- Padawan
- Mensagens : 54
Data de inscrição : 17/04/2019
Idade : 21
Localização : Aracaju, SE- Brasil
Re: ESTUDO DOS GASES
Tendo em vista que a caldeira está aberta para a atmosfera, a pressão mantém-se constante e igual à 1 atm, assim como o volume.
Utilizando a equação de Clapeyron para gases ideais:
PV=nRT , mas n=m/M, como desejamos metade da massa inicial, teremos então metade do número de mols inicial.
PV/R=nT , na situação proposta, PV/R é uma constante, então ao reduzirmos o número de mols pela metade, devemos dobrar a temperatura para manter o valor do produto nT.
(Não se esqueça que devemos utilizar a temperatura em Kelvin)
T(final)=2T(inicial)=2(273+27)=600K
T(final)=600-273=327°C
Utilizando a equação de Clapeyron para gases ideais:
PV=nRT , mas n=m/M, como desejamos metade da massa inicial, teremos então metade do número de mols inicial.
PV/R=nT , na situação proposta, PV/R é uma constante, então ao reduzirmos o número de mols pela metade, devemos dobrar a temperatura para manter o valor do produto nT.
(Não se esqueça que devemos utilizar a temperatura em Kelvin)
T(final)=2T(inicial)=2(273+27)=600K
T(final)=600-273=327°C
BrEtWoW- Iniciante
- Mensagens : 8
Data de inscrição : 17/04/2020
Re: ESTUDO DOS GASES
BrEtWoW escreveu:Tendo em vista que a caldeira está aberta para a atmosfera, a pressão mantém-se constante e igual à 1 atm, assim como o volume.
Utilizando a equação de Clapeyron para gases ideais:
PV=nRT , mas n=m/M, como desejamos metade da massa inicial, teremos então metade do número de mols inicial.
PV/R=nT , na situação proposta, PV/R é uma constante, então ao reduzirmos o número de mols pela metade, devemos dobrar a temperatura para manter o valor do produto nT.
(Não se esqueça que devemos utilizar a temperatura em Kelvin)
T(final)=2T(inicial)=2(273+27)=600K
T(final)=600-273=327°C
Por que você considerou T inicial = 27°C, se o exercício diz que a massa de ar está saindo a 27°C?
dante19- Iniciante
- Mensagens : 38
Data de inscrição : 02/10/2020
Idade : 18
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