(VUNESP) Química
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(VUNESP) Química
por jc_mamede Ter 24 Mar 2020, 17:42
Uma amostra de água mineral coletada em determinada fon-
te apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração
de íons H+ dessa água possui valor entre:
(A) 10–10 mol/L e 10–11 mol/L.
(B) 10–8 mol/L e 10–9 mol/L.
(C) 10–3 mol/L e 10– 4 mol/L.
(D) 10–9 mol/L e 10–10 mol/L.
(E) 10– 4 mol/L e 10–5 mol/L.
Gabarito: D
te apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração
de íons H+ dessa água possui valor entre:
(A) 10–10 mol/L e 10–11 mol/L.
(B) 10–8 mol/L e 10–9 mol/L.
(C) 10–3 mol/L e 10– 4 mol/L.
(D) 10–9 mol/L e 10–10 mol/L.
(E) 10– 4 mol/L e 10–5 mol/L.
Gabarito: D
jc_mamede- Iniciante
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Re: (VUNESP) Química
por Felipe2000 Ter 24 Mar 2020, 18:24
O pH é medido pelo cologaritmo da concentração de H+ em mol/L na base 10:
pH = colog[H+] = -log[H+]
9,5 = -log[H+]
-9,5 = log[H+]
log[H+] = 10^(-9,5)
10^(-9)< 10^(-9,5) < 10^(-10)
Assim: fica entre 10–9 mol/L e 10–10 mol/L.
pH = colog[H+] = -log[H+]
9,5 = -log[H+]
-9,5 = log[H+]
log[H+] = 10^(-9,5)
10^(-9)< 10^(-9,5) < 10^(-10)
Assim: fica entre 10–9 mol/L e 10–10 mol/L.
Felipe2000- Jedi
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