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Vunesp – Cinética química

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Vunesp – Cinética química

Mensagem por vinicius89 em Qua Jan 14 2015, 13:48

Em duas condições distintas ‚a decomposição do Nh4NO3 por aquecimento conduz a diferentes produtos: 

I Nh4NO3 puro:
Nh4NO3(s) --> N2O(g) + 2H2O + 169 kj

II Nh4NO3 c/ impurezas de cloreto

Nh4NO3(s) --> N2(g) + 2H2O(g) + 1/2O2(g) + 273 kj
Explique  em termos de energia de ativaçao:
a) por que a decomposição do Nh4NO3 puro ocorre pelo processo representado em I‚embora aquele representado em II corresponda a um processo mais exotermico.

a) R: Ocorre em I pois esta rota requer baixa energia de ativaçao.

De onde c conclui q esta rota requer baixa energia de ativaçao?

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Re: Vunesp – Cinética química

Mensagem por Nina Luizet em Qua Jan 14 2015, 14:02

vinicius89 escreveu:De onde c conclui q esta rota requer baixa energia de ativaçao?
 Quanto menor a energia de ativação, mais rápido se processa a reação química, então temos:
Processo I - 
NH4NO3 - 169 kJ ------> N3O + 2H2O

Processo II - 
 NH4NO3(s) -273 kJ--> N2(g) + 2H2O(g) + 0,5O2(g) 


-169kJ > -273kJ , ou seja, a energia de ativação de I é menor que a de II, que é mais exotérmico, porque se perde (libera) mais energia.
Entalpia mais negativa , corresponde à reação mais exotérmica(II). 

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Re: Vunesp – Cinética química

Mensagem por vinicius89 em Qua Jan 14 2015, 14:30

Esses valores n c referem a variaçao da entalpia total da reaçao ou seja n c considera E. de ativaçao?

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Re: Vunesp – Cinética química

Mensagem por Nina Luizet em Qua Jan 14 2015, 15:01

Sim, por isso deduz-se que uma reação é mais exotérmica que a outra, por meio da entalpia e da energia de ativação.É só relacionar  Smile

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Re: Vunesp – Cinética química

Mensagem por vinicius89 em Qua Jan 14 2015, 15:15

Nina Luizet escreveu:Sim, por isso deduz-se que uma reação é mais exotérmica que a outra, por meio da entalpia e da energia de ativação.É só relacionar  Smile
Acho q vc esta equivocada.Melhor dar uma olhada no que achei na net http://simuladaodombosco.com.br/curso/estudemais/quimica/testes/cinetica.php#questao20

Questao 20
E obrigado.

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Re: Vunesp – Cinética química

Mensagem por Nina Luizet em Qua Jan 14 2015, 15:36

vinicius89 escreveu:De onde c conclui q esta rota requer baixa energia de ativaçao?
Desculpe se não me expressei direito. Vamos Lá:

Minha resposta foi dada no âmbito totalmente da TERMOQUÍMICA, o que tange à energia de ativação e afins. SUA PERGUNTA foi sobre energia de ativação. A pergunta da VUNESP é sobre cinética química. A resposta que você deu ''R: Ocorre em I pois esta rota requer baixa energia de ativação.'' - se refere mais a Termoquímica do  que à cinética, propriamente dita. Você não disse que não entendeu a questão , mas fez outra pergunta sobre energia de ativação. A resolução que você apresentou do link , reponde a pergunta da VUNESP, mas não a sua. Eu disse que em II , a entalpia é menor, constituindo uma reação mais EXOTÉRMICA, conforme a resolução que você apresentou na questão , que se refere a Termoquímica - ''Ocorre em I pois esta rota requer baixa energia de ativação''.


Enfim, tanto a sua resposta ''Ocorre em I pois esta rota requer baixa energia de ativação'', quanto a do link estão corretas, embora abordem aspectos distintos.


Última edição por Nina Luizet em Qua Jan 14 2015, 15:42, editado 1 vez(es) (Razão : especificação)

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Re: Vunesp – Cinética química

Mensagem por Nina Luizet em Qua Jan 14 2015, 15:51

Nina Luizet escreveu:
-169kJ > -273kJ , ou seja, a energia de ativação de I é menor que a de II, que é mais exotérmico, porque se perde (libera) mais energia.
Entalpia mais negativa , corresponde à reação mais exotérmica(II). 
Conforme a resolução do link ''isso significa que a energia de ativação na reação II é maior que na reação I; ''

Se I menor que II , II é maior que I

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