ESTEQUIOMETRIA/SOLUÇÕES

(UPE-SSA 2019) O soro caseiro, usado para combater a desidratação de pessoas com vômito e diarreia, deve ser preparado utilizando-se aproximadamente 18 gramas de sal de cozinha (NaCl) e 55 gramas de açúcar (C12H22O11), visando à produção de 5 L da mistura. Um estudante possui uma solução 0,3 mol/L de sacarose e precisa preparar 1 litro de soro caseiro. Qual das alternativas a seguir deve ser seguida por esse estudante para obter a solução desejada?
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol, Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol.
Esta resposta é única

a) Transferir 18 g de sal de cozinha para um recipiente volumétrico e adicionar 1 L da solução de sacarose.

b) Transferir 200 mL da solução de sacarose para um recipiente volumétrico, adicionar 18 g de sal de cozinha e completar com água até 2 L de solução.

c) Transferir 100 mL da solução de sacarose para um recipiente volumétrico, adicionar 9 g de sal de cozinha e completar com água até 2 L de solução.

d) Transferir 200 mL da solução de sacarose para um recipiente volumétrico, adicionar 7,3 g de sal de cozinha, completar com água o volume até 2 L de solução e dividir a solução obtida em dois recipientes.

e) Transferir 100 mL da solução de sacarose para um recipiente volumétrico, adicionar 7,3 g de sal de cozinha, completar com água o volume até 2 L de solução e dividir a solução obtida em dois recipientes.

Resposta letra B)

i) Pelo enunciado, temos:

(Sacarose nescessária) = 55g/5L = 11 g/L

*na solução que temos

(sacarose) = 0.3mol/L  * 342g/mol = 102.6g/L

*Pegando um volume x da solução e adicionando água até 2L, temos:

[latex]\frac{102.6\cdot x}{2}=11\Rightarrow x\approx 0.21L[/latex]

ii) Pelo enunciado, temos:

(sal nescessário) = 18g/5L = 3.6g/L

Como a solução terá 2L, temos:

M_sal = 3.6*2=7.2g

iii) Portanto, considerando valores aproximados temos:

x=200ml
M_sal = 7.3g

Como a solução tem 2L e queremos apenas 1L, faz-se necessário dividir a mesma.

Logo, resposta é letra D).