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Estequiometria em soluções

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Estequiometria em soluções

Mensagem por Arture em Sab Jun 04 2016, 22:28

Ao resolver uma questão de mistura de soluções que reagem entre si, não consegui desenvolver a questão e fiquei "travado" na parte de estequiometria. Esta questão já foi respondida há um tempo atrás (http://pir2.forumeiros.com/t44724-mistura-de-solucoes-com-solutos-que-reagem) mas conforme disse não entendi a estequiometria. 


Gostaria que me ajudassem mostrando o raciocínio estequiométrico passo a passo, por favor.


400 mL de solução 0,200 M de Ca(NO3)2 são adicionados a 500 mL de solução 0,100 M de K3PO4.
Conforme aprendi fiz uma tabela: 


Reação
3Ca(NO3)2
 
2K3PO4

6KNO3
1Ca3(PO4)2
Estequiometria
    3 mol 
  2 mol
  6 mol
  1 mol
Início
    0,08
  0,05
  0
    0
Reagem e Formam
    0,03


Restam 




Minha lógica foi pensar que o  K3PO4  é o limitante e o Ca(NO3)2 o em excesso. Daí eu faria  (0,08-0,05= 0,03) mas sei que os coeficientes estequiométricos devem ser considerados mas não sei qual a forma de calcula-los.

Arture
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