Química inorgânica estequiometria e soluções

Uma solução aquosa (1,00 L) contém 10,0 g de NaCl, 6,00 x 10-1 mol de KNO3 e uma quantidade desconhecida de Pb(NO3)2. A essa solução são adicionados 818,2 mL de solução aquosa de NaOH (d = 1,087 g mL-1 e 8,00% de NaOH em massa) para reagir com o Pb(NO3)2 de forma completa e estequiométrica, formando hidróxido de chumbo(II) sólido. 
 a) Escreva a equação química que representa a reação de precipitação descrita e calcule a concentração de Pb(NO3)2, em mol L-1, na solução aquosa inicial.([Pb(NO3)2]=0,89 mol.L-1).
 b) Calcule a fração em quantidade de matéria do NaCl na solução aquosa inicial, sabendo que a densidade da solução é 1,005 g mL-1. ( XNaCl = 0,0046) 
c) Calcule a massa de Pb(OH)2 produzida na reação. (m = 214,7 g). Obs.: O NaCl e o KNO3 não reagem com NaOH.